什么是水中的溶解氧？溶解在水中的氧氣，簡稱溶解氧。天然水中的氧氣主要是通過大氣中的氧氣溶入水中，也有一部分來自水生植物光合作用產(chǎn)生的氧氣。
地表水中溶解氧含量與水溫、氣壓和水中有機(jī)物含量有關(guān)。正常情況下，清潔的地表水中溶解氧接近飽和；當(dāng)水中含有藻類植物時(shí)，植物光合作用釋放的氧氣可能導(dǎo)致水中含有過飽和溶解氧；當(dāng)水源容易被有機(jī)物氧化而受到污染時(shí)，水中的溶解氧含量會(huì)逐漸降低；如果有機(jī)物較多，耗氧率超過從空氣中補(bǔ)充的溶解氧率，水體中的溶解氧含量會(huì)不斷下降。當(dāng)有機(jī)物污染嚴(yán)重時(shí)，水中的溶解氧甚至可能接近于零。此時(shí)有機(jī)物在缺氧條件下分解，出現(xiàn)腐蝕和發(fā)酵現(xiàn)象，嚴(yán)重惡化水質(zhì)。在缺氧的水體中，水生生物的生長會(huì)受到抑制甚至死亡。生活污水和部分工業(yè)廢水，由于含有大量有機(jī)物，處于嚴(yán)重缺氧狀態(tài)。排入天然水體后，會(huì)消耗大量溶解氧，使水體受到嚴(yán)重污染。
由于與空氣的接觸較少，地下水的含氧量通常低于地表水。在一定深度，其溶解氧含量幾乎為零。這主要是因?yàn)槿芙庋跖c土壤中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，在入滲過程中被地下水的氧化反應(yīng)所消耗。
溶解氧的測量原理是什么（兩瓶法）？
在堿性溶液中，水中的溶解氧可將Mn（Ⅱ）氧化成錳（Ⅲ）和錳（Ⅳ）：
在酸性溶液中，錳（III）和錳（IV）能將碘離子氧化成游離碘：
以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中的碘。水中溶解氧的含量由標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量計(jì)算得出：
如何測量溶解氧（兩瓶法）？
①取水樣前，清洗取樣瓶和取樣桶，并徹底沖洗取樣管；
②將兩個(gè)采樣瓶放入采樣桶中，將采樣軟管插入在瓶底，將水樣的流速調(diào)整為0.7L/min左右。采樣瓶裝滿水樣后，應(yīng)溢流一定時(shí)間，直至溢流達(dá)到采樣桶高度超過采樣瓶150mm。從取樣瓶上取下取樣軟管。輕輕取出；
③ 立即在水面下的第一瓶水樣中加入1mL氯化錳或硫酸錳溶液；在第二瓶水樣中加入5mL（1+1）磷酸溶液或（1+1）硫酸溶液；
④用滴定管向兩瓶各加入3mL堿性碘化鉀混合溶液，塞緊瓶口，從取樣桶中取出兩瓶，搖勻后放入取樣桶中。
⑤沉淀物下沉后，打開瓶塞，在水面下的第一瓶水樣中加入5mL（1+1）磷酸溶液或（1+1）硫酸溶液；第二瓶水樣1mL氯化錳溶液或硫酸錳溶液中加入5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液，塞緊瓶子，立即搖勻；
⑥待水樣冷卻至15℃以下，從每瓶中取出200-250mL溶液，分別注入瓶內(nèi)的兩個(gè)錐體中；
⑦用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失。
水樣中溶解氧含量（mg/L）按下式計(jì)算：
什么是水中的溶解氧？溶解在水中的氧氣，簡稱溶解氧。天然水中的氧氣主要是通過大氣中的氧氣溶入水中，也有一部分來自水生植物光合作用產(chǎn)生的氧氣。
地表水中溶解氧的含量與水溫、氣壓和水中有機(jī)物含量有關(guān)。正常情況下，清潔的地表水中溶解氧接近飽和；當(dāng)水中含有藻類植物時(shí)，植物光合作用釋放的氧氣可能導(dǎo)致水中含有過飽和溶解氧；當(dāng)水源容易被有機(jī)物氧化而受到污染時(shí)，水中的溶解氧含量會(huì)逐漸降低；如果有機(jī)物較多，耗氧率超過從空氣中補(bǔ)充的溶解氧率，水體中的溶解氧含量會(huì)不斷下降。當(dāng)有機(jī)物污染嚴(yán)重時(shí)，水中的溶解氧甚至可能接近于零。水質(zhì)明顯惡化。在缺氧的水體中，水生生物的生長會(huì)受到抑制甚至死亡。生活污水和部分工業(yè)廢水，由于含有大量有機(jī)物，處于嚴(yán)重缺氧狀態(tài)。排入天然水體后，會(huì)消耗大量溶解氧，使水體受到嚴(yán)重污染。
由于與空氣的接觸較少，地下水的含氧量通常低于地表水。在一定深度，其溶解氧含量幾乎為零。這主要是因?yàn)槿芙庋跖c土壤中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，在入滲過程中被地下水的氧化反應(yīng)所消耗。
溶解氧的測量原理是什么（兩瓶法）？
在堿性溶液中，水中的溶解氧可將Mn（Ⅱ）氧化成錳（Ⅲ）和錳（Ⅳ）：
在酸性溶液中，錳（III）、錳（IV）能將碘離子氧化成游離碘：
以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中的碘，可以從水的消耗量計(jì)算出水中溶解氧的含量：
如何測量溶解氧（兩瓶法）？
①取水樣前，先清洗采樣瓶和采樣桶，并充分沖洗采樣管；
②將兩個(gè)采樣瓶放入采樣桶中，將采樣軟管插入瓶底，調(diào)節(jié)水樣流速為0.7L/min左右。取樣瓶裝滿水樣后，應(yīng)溢出一定時(shí)間。當(dāng)溢出至取樣桶水位超過取樣瓶150mm處時(shí)，輕輕將取樣軟管從取樣瓶中取出；
③ 立即在水面下的第一瓶水樣中加入1mL氯化錳或硫酸錳溶液；在兩瓶水樣中加入5mL（1+1）磷酸溶液或（1+1）硫酸溶液；
④用滴定管在兩瓶中各加入3mL堿性碘化鉀混合物，將瓶塞緊，從取樣桶中取出樣品。取出兩瓶，搖勻后放入取樣桶中。
⑤沉淀物下沉后，打開瓶塞，在水面下的第一瓶水樣中加入5mL（1+1）磷酸溶液或（1+1）硫酸溶液；第二瓶水樣1mL氯化錳溶液或硫酸錳溶液中加入5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液，立即塞緊瓶口搖勻；
⑥等水待樣品冷卻至15℃以下，從兩瓶各取出200-250mL溶液，分別注入兩個(gè)錐形瓶中；繼續(xù)滴定直至藍(lán)色消失。